第1节 化学反应的热效应
第1课时 反应热与焓变
(1)在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量，叫反应热，通常用Q表示，任何化学反应都有反应热。
(2)反应热可以用量热计测量：Q＝－C(T2－T1)。
(3)焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，是物质固有的性质，常用焓变来描述化学反应的反应热。
(4)等压条件下的化学反应，能量的变化全部转化为热能时，Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，ΔH>0为吸热反应，ΔH0，表示吸热；Q0。 ( )
(3)NaOH固体溶于水时放出的热量也属于反应热。 ( )
(4)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则反应放热。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
[自学教材•填要点]
1．主要仪器
量热计，它是由内、外两个筒组成的，内筒是反应容器，外筒起保温作用(如图)。
2．操作
将两种反应物的溶液加入内筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值，即可计算反应热。
3．计算
反应热的计算公式为Q＝－C(T2－T1)，式中C代表体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
4．强酸、强碱的中和反应的离子方程式
H＋＋OH－===H2O。当参加反应的n(H＋)或n(OH－)相同时，中和反应的反应热是相同的。
[师生互动•解疑难]
(1)酸碱溶液应当用稀溶液，且配好后要充分冷却至室温才能使用。
(2)要使用同一支温度计分别先后测量酸、碱及混合液的温度；测量时温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且稳定一段时间后再记下读数；温度计测定一种溶液后要用水冲洗干净并用滤纸擦干备用。
(3)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
(4)实验时亦可选用浓度、体积都不同的酸碱溶液进行中和反应的反应热的测定，但在计算时，应取二者中完全反应的一个，因为过量的酸碱并不参与中和反应。
(5)重复实验三次，取其平均值，以减小误差。
2．下列有关叙述正确的是( )
A．如上图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol•L－1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等
C．实验时需要记录初始温度T1 和最高温度T2
D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热
解析：碎泡沫塑料的作用是保温；氢氧化钠溶液稍过量，能使反应进行完全，由于参加反应的n(H＋)和n(OH－)相等，测得的反应热也相等；反应热可通过前后体系温度的变化来计算：Q＝－C(T2－T1)，实验时需 记录初始温度T1和最高温度T2；需做2～3次求平均值。
答案：C
[自学教材•填要点]
1．焓
(1)概念：用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H表示。
(2)意义：相同量的不同物质所具有的能量不同，其焓不同。
2．焓变
(1)定义：反应产物总焓与反应物总焓之差。
(2)表达式：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，
单位：_kJ•mol－1。
(3)与反应热的关系：
等压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能时，焓变与化学反应的反应热相等，数学表达式为ΔH＝Qp。
3．ΔH与吸热反应、放热反应的关系
[师生互动•解疑难]
(1)焓是状态函数，具有能量的单位，但没有确切的物理意义，体系的焓的绝对值目前还无法知道。
(2)物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说气态>液态>固态。
(3)反应热等于反应焓变的条件是：等压反应；反应的能量变化只转化为热能而没有转化为电能、光能等其他形式的能，但可以有体积改变。
3．已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应产物的焓大于反应物的焓
D．反应物的总能量小于反应产物的总能量
解析：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，ΔH”、“ΔH2。
[答案] (1)旧键断裂吸收的能量 新键生成放出的能量 反应热 (2)放热反应 小于零 (3)> 0，反应吸热时ΔH0，B错，D对；在加热条件下发生的反应也可能是放热反应，如燃烧反应，与反应条件无必然的联系。
答案：D
[随堂基础巩固]
1．下列说法正确的是：①需要加热才能发生的反应的Q>0 ②放热反应在常温下均很
易发生 ③反应焓变的大小是由反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小决定的 ④吸热反应在一定条件下也能发生 ( )
A．①②③④ B．①②
C．③④ D．②③
解析：需加热才能发生的反应也可能是Q0
C．物质燃烧都是放热反应
D．若一个反应为放热反应，则说明该反应不需要加热
解析：反应热是化学反应在一定的温度下进行时所释放或吸收的热量；当一个反应
为放热反应时，其反应热Q0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
解析：H2O(g)―→H2O(l)为物理变化；ΔH>0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共
放出能量862 kJ的化学反应的ΔH不能确定是大于零还是小于零；当H反应物>H反应产物
时，ΔHEC B．EA>EC＋ED
C．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EB0
D．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH0，其逆过程为放热反应，
ΔH0的反应是吸热反应
B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物)
C．许多化学反应的ΔH都可以通过实验测出
D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量
解析：ΔH＝ΣH(生成物)－ΣH(反应物)，B错误；ΔH＝反应中化学键断裂时所吸收
的总能量－反应中化学键形成时放出的总能量，D错误。
答案：BD
6．将V1 mL 1.0 mol•L－1盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并
记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正
确的是 ( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol•L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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