专题4•物质的量与阿伏伽德罗常数
【2010考纲解读】1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。
2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。
3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。
4.物质的量浓度的有关计算。
5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验物质的量浓度的溶液配制的误差分析
【考点回顾】
考点一、阿伏加德罗常数
1.阿伏加德罗常数是一个物理量符号为“NA”单位是mol1是用来衡量物质中所含粒
子的物质的量的标准。
1含义实验测定12g12C中碳原子的个数
2说明①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象而且还是相对原子质量的基准 ③ NA是一个实验值现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意NA与6.02×1023的区别
2.阿伏加德罗常数常考知识点
1物质的状态水在标准状态下不是气态SO3在标准状况下是固态在常温常压下是
液态标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
2某些物质分子中原子的个数稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷
分子中则含有4个磷原子。
3一些物质结构中化学键的数目SiO2中共价键的数目等于Si的数目Si或金刚石
中的共价键数目等于Si或C数目的2倍CH4中共价键的数目等于C数目的4倍1molP4分子中含有6 mol 共价键等。 4特殊物质的摩尔质量D2O的摩尔质量为20g•mol-118O2的摩尔质量为36g•mol-1。 5特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况1mol Na2O2只做
氧化剂时得到
2 mol电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移1mol电子。1mol Fe与强氧化剂Cl2、硝酸等
反应时失去3mol电子若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。
6有关标况下物质的状态水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体。
例1、2009上海NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A标准状况下2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B常温下2 3100mL 1mol / L Na CO溶液中阴离子总数大于0.1NA
C分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L质量为28g
D3.43gNH中含N—H键数目为A0.2N
【答案】B
【解析】A、标况下水为液态故A错B、常温下100ml1mol/LNa2CO3溶液中CO3
2 共
0.1mol但其发生水解从而阴离子总数大于0.1NAC、没有说明状态所以22.4L不能说明
是1molD、3.4gNH3为0.2mol其
中含N—H键0.6mol即0.6 NA。
例2、2009浙江用AN表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
A标准状况下5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5AN
B1mol乙烷分子含有8AN个共价键
C58.5g的氯化钠固体中含有AN个氯化钠分子 D在1L0.1mol•1L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 AN
【答案】D
【解析】A项NO与O2混合后会发生反应分子数将减少故错B项乙烷中含有7
根共价键可以作出乙烷的结构式数错C项氯化钠为离子晶体不存在小分子错。D
项CO3
2 水解1mol可以水解生成2molOH-故阴离子总数变大正确。
例3、2009广东理基设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值下列说法正确的是
A224 L Cl2中含有nA个C12分子
B1 L 01 mol•L-1 Na2SO4溶液中有01 nA个Na+ C1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA 【答案】D
【解析】气体的气体表明是否为标准状况 A错误1 L 01 mol•L-1 Na2SO4溶液中含
有0.2molNa+ B错误有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl C错误。Ca为+2价
故1molCa生成Ca2时失去2mol电子即2nAD正确。
考点二.气体摩尔体积
1.影响物质体积大小的因素
1决定固体、液体体积大小的因素主要是微粒的数量和微粒的大小微粒间的距离
可不考虑决定气体体积的因素主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小微粒本身的
大小可不考虑因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。
2外界条件如温度T、压强p对物质体积的影响对固态、液态物质来说体积V受
T、p的影响较小对一定量气体来说T和p对气体分子间的平均距离有较大的影响。
2.气体摩尔体积
1气体体积的大小受外界因素的影响
①温度对气体物质来说温度升高体积增大温度降低体积减小。
②压强对气体物质来说压强增大体积减小压强减小体积增大。
因此要比较一定量气体的体积必须在同温同压下否则就没有可比性故在描述一定
量气体的体积时必须注明在某温度和某压强下否则气体的体积是无意义的。
2标准状况
标准状况是指压强为101kPa和温度为0℃即1标准大气压和0℃标准状况时压强的
准确值为101.325kPa。
3气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
①气体摩尔体积的符号Vm。
②意义及数学表达式气体摩尔体积就是气体体积与气体的物质的量之比。即Vmn
V
③单位表达式中VL或m3nmol所以VmL/mol和m3/mol也可表示为VmL•mol
和m3•mol ④特例在标准状况下气体的摩尔体积均为22.4L/mol因此我们可认为22.4L/mol
是在特定条件下的气体摩尔体积注意中学化学中主要是应用标准状况下的气体摩尔体积。
⑤气体摩尔体积的四要素
a.状态气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下气体分子的平均距
离几乎都相等与气体分子本身的构成和性质无关气体的体积只随分子数目的多少而改变。
所以在同温、同压下含有相同数目分子的气体的体积尽然相等。
b.状况一定量的气体的体积是随着温度和压强等条件的改变而改变的。只有在同温、
同压的条件下气体分子之间的平均距离才近似相等这时含有相同分子数目的气体才会占
有相同的体积。标准状况是指温度为0℃、压强为101.325kPa..
